Измерения серной кислоты в воздухе

Применение серы

Применяют серу для лечения человека с древних времен. Современная медицина использует ряд лекарственных средств, содержащих этот элемент и его соединения. Например:

• природные ванны из сероводорода благоприятно влияют на организм;
• раствор тиосульфата натрия используют для лечения чесотки, невралгии, артрита;
• стрептоцид и фталазол служат антисептическими препаратами.

Серу используют для производства лечебного мыла, которое обладает антисептическим и подсушивающим эффектом. Очищенную, или медицинскую серу, используют для борьбы с паразитами, при заболеваниях кишечника и частых запорах.

Сера применяется для лечения экземы, фурункулеза и демодекоза. Из нее делают маски для волос и против перхоти: элемент выступает стимулятором роста волос, а также устраняет их жирность.

Совет! Терапию с использованием серы врачи рекомендуют проходить два-три раза в год.

Химические свойства[править | править код]

Серная кислота в концентрированном виде при нагревании — довольно сильный окислитель.

Окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов.

8HI+H2SO4=4I2↓+H2S↑+4H2O{\displaystyle {\mathsf {8HI+H_{2}SO_{4}=4I_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow +4H_{2}O}}}

2HBr+H2SO4=Br2↓+SO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {2HBr+H_{2}SO_{4}=Br_{2}\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Углерод до CO₂, серу — до SO₂.

C+2H2SO4=2SO2↑+CO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {C+2H_{2}SO_{4}=2SO_{2}\uparrow +CO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {S+2H_{2}SO_{4}=3SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Окисляет многие металлы (исключения: Au, Pt, Ir, Rh, Ta). При этом концентрированная серная кислота восстанавливается до SO₂, например:

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2↑{\displaystyle {\mathsf {Cu+2H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}\uparrow }}}

На холоде в концентрированной серной кислоте Fe, Al, Cr, Co, Ni, Ba пассивируются и реакции не протекают.

Наиболее сильными восстановителями концентрированная серная кислота восстанавливается до S и H₂S. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Отщепляя воду от органических соединений и оставляя при этом чёрный углерод (уголь), концентрированная серная кислота приводит к обугливанию древесины, сахара и других веществ.

Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑{\displaystyle {\mathsf {Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}{\uparrow }}}}

Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅ и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты.

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

Серная кислота реагирует также с основными оксидами, образуя сульфат и воду:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O{\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}}}

На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}}}

Концентрированная H₂SO₄ превращает некоторые органические вещества в другие соединения углерода:

HCOOH+H2SO4(k)=CO↑+H2SO4⋅nH2O{\displaystyle {\mathsf {HCOOH+H_{2}SO_{4}(k)=CO\uparrow +H_{2}SO_{4}\cdot nH_{2}O}}}

Качественной реакцией на серную кислоту и её растворимые соли является их взаимодействие с растворимыми солями бария, при котором образуется белый осадок сульфата бария, нерастворимый в воде и кислотах, например:

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}{\downarrow }+2HCl}}}

Сферы применения

Сфера	Описание
Сельское хозяйство	Моногидрат из серной кислоты используют, как основной компонент минеральных, азотных и фосфорных удобрений для сельскохозяйственных культур.
Металлургия	С помощью 25% раствора H2SO4 проверяют качество стальных изделий, производят очистку металла для дальнейшего покрытия медью, хромом или никелем.
Пищевая промышленность	Пищевая добавка Е513 имеет в составе серную кислоту.
Добывающая промышленность	Для выделения элементов (урана, циркония) из руд.
Медицина	Соединения с серной кислотой активно используют для изготовления лекарственных препаратов. Особенно популярен раствор магний сульфата, который вводят роженицам для облегчения процесса родов.
Нефтяная промышленность	Для очистки нефтепродуктов.
Строительство	Входит в состав скрепляющих и отделочных материалов.
Производство	Из вещества производят красители, пластмассу, аккумуляторы, текстиль, моющие и взрывчатые вещества.
Применение в быту	Серная кислота активно используется для очищения металла от ржавчины и популярна среди автомобилистов.

https://youtube.com/watch?v=Cg6eXxSRsH8

Массовая доля сернистого газа

В различных производственных процессах, связанных с переработкой руд, содержащих сернистые соединения, происходит выделение большого числа вредоносных газов. В связи с этим, возникает острая необходимость в обеспечении надлежащего контроля над концентрацией сернистого газа в воздухе.

Для расчета массовой концентрации диоксида серы в атмосферном воздухе вблизи источника выбросов сернистых соединений прибегают к методу интегрированного отбора проб. После взятия проб, лаборанты проводят анализ массовой доли сернистого газа и определяют его концентрацию, посредством химического анализа с привлечением автоматических измерительных систем.

Физические и физико-химические свойства[править | править код]

Очень сильная кислота, при 18оС pK_a (1) = −2,8, pK_a (2) = 1,92 (К₂ 1,2 10−2); длины связей в молекуле S=O 0,143 нм, S—OH 0,154 нм, угол HOSOH 104°, OSO 119°; кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % H₂SO₄ и 1,7 % H₂О с температурой кипения 338,8оС). Серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию H₂SO₄, имеет состав (%): H₂SO₄ 99,5, HSO₄− — 0,18, H₃SO₄+ — 0,14, H₃O+ — 0,09, H₂S₂O₇, — 0,04, HS₂O₇⁻ — 0,05. Смешивается с водой и SO₃, во всех соотношениях. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на H₃О+, HSO₃+, и 2НSO₄−. Образует гидраты H₂SO₄·nH₂O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5.

Олеумправить | править код

Растворы серного ангидрида SO₃ в серной кислоте называются олеумом, они образуют два соединения H₂SO₄·SO₃ и H₂SO₄·2SO₃.

Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакциям:

H2SO4+SO3→H2S2O7;{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+SO_{3}\rightarrow H_{2}S_{2}O_{7}}};} Сульфит

H2SO4+2SO3→H2S3O10.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+2SO_{3}\rightarrow H_{2}S_{3}O_{10}}}.}

Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом её концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H₂SO₄.

Свойства водных растворов серной кислоты и олеума

Содержание % по массе	Плотность при 20 ℃, г/см³	Температура плавления, ℃	Температура кипения, ℃
H2SO4	SO3 (свободный)
10	—	1,0661	−5,5	102,0
20	—	1,1394	−19,0	104,4
40	—	1,3028	−65,2	113,9
60	—	1,4983	−25,8	141,8
80	—	1,7272	−3,0	210,2
98	—	1,8365	0,1	332,4
100	—	1,8305	10,4	296,2
104,5	20	1,8968	−11,0	166,6
109	40	1,9611	33,3	100,6
113,5	60	2,0012	7,1	69,8
118,0	80	1,9947	16,9	55,0
122,5	100	1,9203	16,8	44,7

Температура кипения олеума с увеличением содержания SO₃ понижается. При увеличении концентрации водных растворов серной кислоты общее давление пара над растворами понижается и при содержании 98,3 % H₂SO₄ достигает минимума. С увеличением концентрации SO₃ в олеуме общее давление пара над ним повышается. Давление пара над водными растворами серной кислоты и олеума можно вычислить по уравнению:

lg⁡p = A − BT + 2,126,{\displaystyle \lg p\ {=}\ {\rm {{A}\ {-}\ {B \over {\it {T}}}\ {+}\ 2{,}126{,}}}}

величины коэффициентов А и В зависят от концентрации серной кислоты. Пар над водными растворами серной кислоты состоит из смеси паров воды, H₂SO₄ и SO₃, при этом состав пара отличается от состава жидкости при всех концентрациях серной кислоты, кроме соответствующей азеотропной смеси.

С повышением температуры усиливается диссоциация:

H2SO4↽−−⇀SO3+H2O−Q{\displaystyle {\ce {H2SO4 <=> SO3 + H2O — Q}}}

Уравнение температурной зависимости константы равновесия:

ln⁡Kp=14,74965−6,71464ln⁡298T−8,10161⋅104T2−9643,04T−9,4577⋅10−3T+2,19062⋅10−6T2.{\displaystyle \ln {\it {K_{p}}}=14{,}74965-6{,}71464\ln {298 \over {\it {T}}}-8{,}10161\cdot 10^{4}{\it {{T^{2}}-{{\rm {9643{,}04}} \over {\it {T}}}-{\rm {9{,}4577\cdot 10^{-3}{\it {{T}+{\rm {2{,}19062\cdot 10^{-6}{\it {{T^{2}}.}}}}}}}}}}}

При нормальном давлении степень диссоциации: 10⁻⁵ (373 К), 2,5 (473 К), 27,1 (573 К), 69,1 (673 К).

Плотность 100%-ной серной кислоты можно определить по уравнению:

d=1,8517−1,1⋅10−3t+2⋅10−6t2.{\displaystyle d=1{,}8517-1{,}1\cdot 10^{-3}t+2\cdot 10^{-6}t^{2}.}

С повышением концентрации растворов серной кислоты их теплоемкость уменьшается и достигает минимума для 100%-ной серной кислоты, теплоемкость олеума с повышением содержания SO₃ увеличивается.

При повышении концентрации и понижении температуры теплопроводность λ уменьшается:

λ=0,518+0,0016t−(,25+t1293)⋅C100,{\displaystyle \lambda =0{,}518+0{,}0016t-(0{,}25+t/1293)\cdot C/100,}

где С — концентрация серной кислоты, в %.

Максимальную вязкость имеет олеум H₂SO₄·SO₃, с повышением температуры η снижается. Электрическое сопротивление серной кислоты минимально при концентрации SO₃ и 92 % H₂SO₄ и максимально при концентрации 84 и 99,8 % H₂SO₄[источник не указан 3532 дня]. Для олеума минимальное ρ при концентрации 10 % SO₃. С повышением температуры ρ серной кислоты увеличивается. Диэлектрическая проницаемость 100%-ной серной кислоты 101 (298,15 К), 122 (281,15 К); криоскопическая постоянная 6,12, эбулиоскопическая постоянная 5,33; коэффициент диффузии пара серной кислоты в воздухе изменяется в зависимости от температуры; D = 1,67·10⁻⁵T3/2 см²/с.

Online-консультации врачей

Консультация проктолога

Консультация пластического хирурга

Консультация семейного доктора

Консультация аллерголога

Консультация инфекциониста

Консультация диагноста (лабораторная, радиологическая, клиническая диагностика)

Консультация невролога

Консультация косметолога

Консультация детского психолога

Консультация трихолога (лечение волос и кожи головы)

Консультация гомеопата

Консультация ортопеда-травматолога

Консультация уролога

Консультация радиолога (диагностика МРТ, КТ)

Консультация оториноларинголога

Новости медицины

Футбольные фанаты находятся в смертельной опасности,
31.01.2020

«Умная перчатка» возвращает силу хвата жертвам травм и инсультов,
28.01.2020

Назван легкий способ укрепить здоровье,
20.01.2020

Топ-5 салонов массажа в Киеве по версии Покупон,
15.01.2020

Новости здравоохранения

Глава ВОЗ объявил пандемию COVID-19,
12.03.2020

Коронавирус атаковал уже более 100 стран, заразились почти 120 000 человек,
11.03.2020

Коронавирус атаковал 79 стран, число жертв приближается к 3200 человек,
04.03.2020

Новый коронавирус атаковал 48 стран мира, число жертв растет,
27.02.2020

Описание

Серная кислота с эмпирической формулой H2SO4 является сильной неорганической кислотой. 

Концентрированная серная кислота является мощным окислителем и обладает гигроскопическим эффектом и поэтому может использоваться для сушки газов и жидкостей. 

100% (чистую) серную кислоту готовят путем введения триоксида серы до тех пор, пока кислота не станет безводной. Серная кислота может связывать триоксид серы в больших количествах, а получающаяся жидкость называется олеумом (раствор серного ангидрида в 100% серной кислоте), из-за своей высокой вязкости. Олеум состоит из смеси серной и полисерной кислот (H2S2O7, H2S3O10 и т.д.).  

Разбавление концентрированной серной кислоты водой приводит к моментальному выделению тепла. При разбавлении необходимо вводить в воду кислоту тонкой струйкой, а не наоборот (НЕЛЬЗЯ ЛИТЬ ВОДУ В КОНЦЕНТРИРОВАННУЮ СЕРНУЮ КИСЛОТУ)! Иначе это может привести к взрывному испарению воды и неконтролируемому разбрызгиванию жидкости.

При растворении перманганата калия в серной кислоте образуется темно-зеленая маслянистая жидкость (димангангептоксид), которая является мощным окислителем. В ней моментально обугливаются органические вещества, такие как древесина, а при добавлении ацетона или другого воспламеняющегося вещества происходит самовоспламенение. 

Лечение Отравления кислотами:

Проглоченную кислоту нужно немедленно развести большими количествами воды или молока (при возможности в 100 раз). Во избежание перфорации у больного не следует вызывать рвоту или промывать желудок. Диагностическую эзофагоскопию целесообразно выполнять в первые 24 ч после проглатывания кислоты. После выполнения неотложных мероприятий необходимо начать соответствующую поддерживающую терапию для уменьшения болей и лечения по поводу шока, перфорации и инфекции. Щелочи. Сильные щелочи, такие как окись аммония, окись калия (поташ), карбонат калия, окись натрия (щелок, таблетки Клинитест) и карбонат натрия, широко используются в промышленности, для химической чистки одежды и стирки белья. Фосфаты натрия и калия применяются для смягчения воды. Сильные щелочи образуют мыла при взаимодействии с жирами и протеинаты при взаимодействии с белками, в результате чего развивается проникающий некроз тканей. Летальный исход наступает при проглатывании 530 г таких веществ.

Токсическое действие щелочей обусловлено раздражением и локальной деструкцией тканей. После проглатывания щелочи развивается сильная боль по рту, глотке, груди и животе, рвота кровью и отторжение омертвевшей слизистой оболочки, а также понос. Рефлекторная потеря сосудистого тонуса часто ведет к развитию глубокого шока. Перфорация пищевода или желудка может произойти немедленно или через несколько дней. В ротовой полости и глотке наблюдаются эритема и участки желатинообразного некроза. После проглатывания средств, применяемых для смягчения воды, может значительно уменьшиться концентрация кальция в сыворотке крови, что ведет к развитию тетании и гипотензии. Выжившие больные впоследствии страдают от стриктур пищевода.

Лечение заключается в немедленном введении больших количеств воды или молока. Во избежание перфорации противопоказано вызывать рвоту у больных и промывать им желудок. Эзофагоскопию у больных со значительными ожогами пищевода и желудка следует проводить в первые 24 ч после травмы. Для уменьшения риска образования стриктур в течение 3 нед вводят стероиды, хотя прямые доказательства эффективности такой терапии отсутствуют. После проглатывания средств, применяемых для смягчения воды (фосфатов), следует вводить внутривенно глюконат кальция. Затем проводить симптоматическое лечение, направленное на уменьшение боли, преодоление обструкции дыхательных путей вследствие отека гортанной части глотки, восполнение потерь жидкости и выведение из шока. Ингаляция аммиака, используемого в качестве охладителя приводит к раздражению верхних и нижних отделов дыхательных путей. При этом развивается отек гортани и легких. Лечение должно быть симптоматическим.

Лечение отравления

Клиническая помощь при данном типе отравления носит комплексный характер и может включать в себя следующие способы и приёмы:

• Внутримышечное введение новокаина.
• Орошение поражённой гортани растворами преднизолона или гидрокортизона.
• Введение атропина или платифиллина (для снятия бронхоспазм).
• Трахеостомию.
• Терапию антибиотиками.
• Введение кордиамина, кофеина, сульфокамфокаина (для стимуляции сердечной деятельности).
• Терапию глюкокортикостероидными гормонами (с целью купирования отёка лёгких).
• Назначение витаминов группы В и С.
• Проведение ощелачивания крови.
• Введение кодеинсодержащих препаратов (при сильном кашле и горловых спазмах).

Больные должны соблюдать строгий постельный режим и находиться в стационаре не менее 24 часов. Лечением подобных отравлений занимается врач-токсиколог.

Получение серной кислоты

Производство серной кислоты в промышленных масштабах было запущено в XV веке, но в то время ее называли “купоросное масло». Если раньше человечество потребляло всего лишь несколько десятков литров серной кислоты, то в современном мире исчисление идет на миллионы тонн в год.

https://youtube.com/watch?v=wvoX4R-kKxE

Производство серной кислоты осуществляется промышленным способом, и их существует три:

1. Контактный способ.
2. Нитрозный способ
3. Другие методы

Поговорим подробно о каждом из них.

Контактный способ производства

Контактный способ производства – самый распространенный, и он выполняет следующие задачи:

• Получается продукт, удовлетворяющий потребности максимального количества потребителей.
• Во время производства сокращается вред для окружающей среды.

При контактном способе в качестве сырья используются такие вещества:

• пирит (серный колчедан);
• сера;
• оксид ванадия (это вещество вызывает роль катализатора);
• сероводород;
• сульфиды различных металлов.

Перед запуском процесса производства сырье предварительно подготавливают. Для начала в специальных дробильных установках колчедан подвергается измельчению, что позволяет, благодаря увеличению площади соприкосновения активных веществ, ускорить реакцию. Пирит подвергается очищению: его опускают в большие емкости с водой, в ходе чего пустая порода и всевозможные примеси всплывают на поверхность. В конце процесса их убирают.

Производственную часть разделяют на несколько стадий:

1. После дробления колчедан очищают и отправляют в печь – там при температуре до 800 °C происходит его обжиг. По принципу противотока в камеру снизу идет подача воздуха, и это обеспечивает нахождение пирита в подвешенном состоянии. На сегодняшний день, на этот процесс тратится несколько секунд, а вот раньше на обжиг уходило несколько часов. В процессе обжига появляются отходы в виде оксида железа, которые удаляются, и в дальнейшем передаются на предприятия металлургической промышленности. При обжиге выделяются водные пары, газы O2 и SO2. Когда завершится очистка от паров воды и мельчайших примесей, получается чистый оксид серы и кислород.
2. На второй стадии под давлением происходит экзотермическая реакция с использованием ванадиевого катализатора. Запуск реакции начинается при достижении температуры 420 °C, но ее могут повысить до 550 °C с целью увеличения эффективности. В процессе реакции идет каталитическое окисление и SO2 становится SO3.
3. Суть третьей стадии производства такова: поглощение SO3 в поглотительной башне, в ходе чего образуется олеум H2SO4. В таком виде H2SO4 разливается в специальные емкости (она не вступает в реакция со сталью) и готова ко встрече с конечным потребителем.

В ходе производства, как мы уже говорили выше, образуется много тепловой энергии, которая используется в отопительных целях. Многие предприятия по производству серной кислоты устанавливают паровые турбины, которые использую выбрасываемый пар для вырабатывая дополнительной электроэнергии.

Нитрозный способ получения серной кислоты

Несмотря на преимущества контактного способа производства, при котором получается более концентрированная и чистая серная кислота и олеум, достаточно много H2SO4 получают нитрозным способом. В частности, на суперфосфатных заводах.

Для производства H2SO4 исходным веществом, как в контактном, так и в нитрозном способе выступает сернистый газ. Его получают специально для этих целей посредством сжигания серы или обжигом сернистых металлов.

Переработка сернистого газа в сернистую кислоту заключается в окислении двуокиси серы и присоединении воды. Формула выглядит так:
SO2 + 1|2 O2 + H2O = H2SO4

Но двуокись серы с кислородом не вступает в непосредственную реакцию, поэтому при нитрозном методе окисление сернистого газа осуществляют при помощи окислов азота. Высшие окислы азота (речь идет о двуокиси азота NO2, трехокиси азота NO3) при данном процессе восстанавливаются до окиси азота NO, которая впоследствии опять окисляется кислородом до высших окислов.

Получение серной кислоты нитрозным способом в техническом плане оформлено в виде двух способов:

• Камерного.
• Башенного.

Нитрозный способ имеет ряд достоинств и недостатков.

Недостатки нитрозного способа:

• Получается 75%-ная серная кислота.
• Качество продукции низкое.
• Неполный возврат оксидов азота (добавление HNO3). Их выбросы вредны.
• В кислоте присутствуют железо, оксиды азота и прочие примеси .

Достоинства нитрозного способа:

• Себестоимость процесса более низкая.
• Возможность переработки SO2 на все 100%.
• Простота аппаратурного оформления.

Катастрофа

Наибольшему риску подвергаются люди, имеющие непосредственное отношение к производству, в котором используется данный элемент. К сожалению, случаи, когда на производстве случаются серьезные аварии, довольно частые, и риску подвергаются как сотрудники предприятия, так и люди, проживающие в непосредственной близости к промышленной зоне, так и люди, живущие в отдаленных районах.

Последние могут пострадать потому, что вещество, испаряясь, накапливается в облаках, а позже выливается на регион с осадками.

Существует определенная доза кислоты, при которой воздействие не будет ощутимо, но если это количество по каким-то причинам превышается, начинается самая настоящая экологическая катастрофа, способная не только уничтожить урожай, но и негативно сказаться на жизни людей. При этом распространены случаи летального исхода от большого количества ожогов при попадании на тело и не оказанной вовремя медицинской помощи.

Первая помощь и неотложная терапия

При ингаляционных отравлениях С. к. пострадавшего необходимо немедленно вынести на свежий воздух, дать ингаляцию кислорода. Горло следует прополоскать 2% р-ром гидрокарбоната натрия, этим же р-ром промыть глаза и нос. При затруднении дыхания закапывают по 4—5 капель 2—3% р-ра эфедрина в нос 3—4 раза в день, подкожно вводят 1 мл 0,1% р-ра атропина. В тяжелых случаях при отравлениях аэрозолем С. к. для профилактики и лечения пневмонии применяют ингаляции аэрозолей антибиотиков, назначают курс лечения антибиотиками и сульфаниламидами.

При попадании С. к. высокой концентрации на кожу необходимо немедленно обмыть кожу водой в течение 5—10 мин. (лучше 2—4% р-ром гидрокарбоната натрия); дальнейшее лечение — симптоматическое (см. Ожоги).

При поражении глаз после промывания р-ром гидрокарбоната натрия в глаза закапывают по 1 капле 2% р-ра новокаина или 0,5% р-ра дикаина с адреналином (1:1 000), затем в конъюнктивальный мешок закладывают стерильное вазелиновое или персиковое масло. В последующем лечение состоит в закапывании в глаза 30% р-ра альбуцида, применении гидрокортизоновой глазной мази.

При пероральных отравлениях необходимо срочно промыть желудок через зонд водой и затем провести симптоматическое лечение (см. Отравления).

Основные производители добавки E513

Серная кислота относится к тем веществам, которые достаточно легко производить. На этом поприще работают немало отечественных и зарубежных предприятий. На территории Российской империи первое предприятие по производству серы было основано в 1805 году. Производственные мощности располагались в Звенигородском уезде, в Подмосковье. До начала Первой мировой войны Российская империя входила в топ-15 стран-производителей серной кислоты. Ныне же среди производителей стоит о (Среднеуральская область), «Кольскую металлургическую компанию» (Мурманск), открытое акционерное общество «Аммофос» из Вологодской области, а также мировых производителей вроде тунисского предприятия «Groupe Chimique Tunisien», «Туркменабатский химический завод имени Сапармурата Ниязова», китайскую и проч.

Отравление серной кислотой: первая помощь

Лечение интоксикации должно проводиться только в больнице под наблюдением врачей. Чтобы свести к минимуму последствия от отравления и спасти человеку жизнь – до приезда медиков необходимо оказать пострадавшему первую помощь.

Первая помощь при попадании кислоты внутрь.

При первых признаках отравления больному нужно выпить половину стакана подсолнечного или оливкового масла. Похожим обволакивающим эффектом обладает взбитый яичный белок. Немного устранить боль в области желудка поможет холодное молоко или небольшие кусочки льда. Дальнейшие действия по устранению последствий отравления должны выполнять медики в условиях стационара.

Помощь при попадании серного реагента в глаза.

Осложнением попадания серной кислоты в глаза может быть частичная или полная потеря зрения. Чтобы этого не допустить, при первых симптомах интоксикации нужно промыть глаза большим количеством теплой воды. Для устранения болевого синдрома рекомендуется закапать глаза 2% новокаином.

Что делать при попадании серного раствора на кожу?

Пораженный участок кожи следует держать под проточной водой не менее 10 минут. Затем на место ожога накладывается ватный диск, смоченный в содовом растворе, и стерильная повязка.

Дальнейшее лечение отравления проводится в медицинском учреждении. Комплексная терапия назначается исходя из тяжести интоксикации и способа отравления.

Лечение в стационаре:

• Устранение болевого шока с помощью внутривенного введения обезболивающих препаратов.
• При необходимости пациенту назначаются сердечно – сосудистые лекарственные средства.
• Обильное внутреннее кровотечение требует немедленного переливания крови.
• Витаминотерапия.
• Лечебная диета. Первые три дня пострадавшему от отравления необходимо голодание, затем в рацион постепенно вводятся «щадящие» блюда. При тяжелых случаях интоксикации пациенту назначается парентеральное питание.
• Кожные покровы, пораженные кислотой, обрабатываются антисептическими препаратами для предотвращения распространения инфекции.

Класс опасности для человека

Существует несколько видов концентрации раствора H2SO4. Для одних целей используют 100% раствор, для других – его сильно разбавляют. От этого напрямую зависит и степень опасности кислоты для человека. Например, 10% раствор может вызвать лёгкое отравление серной кислотой, а вещество в чистом виде вызывает химические ожоги и повреждения внутренних органов.

Класс опасности серной кислоты, установленный ГОСТом – 2. Помимо H2SO4, ко 2 классу относятся свинец, мышьяк, цианид, формальдегид и другие токсичные вещества, многие из которых находятся в ограниченном доступе. Все они являются высокоопасными.

Коррозия металлов в серной кислоте

При концентрации серной кислоты около 50 – 55% поверхность железа переходит в пассивное состояние. Далее с повышением температуры и концентрации серной кислоты поверхность железа становится активной (наблюдается коррозия железа в серной кислоте).

В растворах серной кислоты, как и в других кислотах, на скорость коррозии железа большое влияние оказывает природа анионов. Это связано с торможением катодного и анодного процессов и их адсорбцией на поверхности металла.

Я.М. Колотыркин развил представления, что на анодное растворение железа оказывают влияние анионы. Это связано с образование комплекса:

Fe + H2O Fe(OH-)адс. + H+;

Fe(OH-)адс Fe(OH)адс + e-;

Fe(OH)адс + HSO4- →FeSO4 + H2O + e-;

Fe(OH)адс + SO42- → FeSO4 + OH- + e-;

FeSO4 = Fe2+ + SO42-.

Из вышеперечисленных уравнений понятно, что скорость анодного процесса возрастает с увеличением концентрации ионов HSO4- и SO42-. С поверхности железа сульфат ионы вытесняются хлорид ионами, но до определенной концентрации ионов хлора, скорость протекания анодного процесса замедляется.

В 95 – 98% серной кислоте при нормальной температуре хорошей устойчивостью обладают хромистые стали (с содержанием хрома около 17%) с небольшой добавкой молибдена или без него. В таких условиях (при большой концентрации серной кислоты) стоек также алюминий и углеродистые стали. Чистый алюминий (99,5%) более устойчив в серной кислоте, чем его сплавы, в состав которых не входит медь. Скорость коррозии алюминия в серной кислоте (и его сплавов) при повышении температуры с 20°С до 98°С увеличивается с 8 до 24 г/(м2•сут). Коррозионно-стойкие стали в 5-ти или 20-% растворе при температуре кипения серной кислоты устойчивы только в присутствии ингибиторов коррозии.

При обычной температуре в серной кислоте коррозия меди практически не наблюдается. А при повышении температуры до 100°С процесс разрушения интенсифицируется. В 25% растворе серной кислоты, повышенном давлении и температуре близкой к 200°С медь быстро разрушается.

Латунь не обладает коррозионной стойкостью в растворах серной кислоты любых концентраций даже при комнатной температуре. Устойчивость латуней к разрушению в серной кислоте можно только повысить введением в раствор 30% соли CuSO4•5H2O.

Основные производители добавки E513

Серная кислота относится к тем веществам, которые достаточно легко производить. На этом поприще работают немало отечественных и зарубежных предприятий. На территории Российской империи первое предприятие по производству серы было основано в 1805 году. Производственные мощности располагались в Звенигородском уезде, в Подмосковье. До начала Первой мировой войны Российская империя входила в топ-15 стран-производителей серной кислоты. Ныне же среди производителей стоит о (Среднеуральская область), «Кольскую металлургическую компанию» (Мурманск), открытое акционерное общество «Аммофос» из Вологодской области, а также мировых производителей вроде тунисского предприятия «Groupe Chimique Tunisien», «Туркменабатский химический завод имени Сапармурата Ниязова», китайскую и проч.

Классификация

H2SO4 выше 40% называется концентрированной. Она известна как сильный окислитель и при контакте с серебром или палладием растворяет их. Во время нагревания демонстрирует окислительно-восстановительные качества. Концентрация разбавленных растворов не превышает 40%. Они отличаются меньшей активностью и способны взаимодействовать с медью и латунью. Чтобы преобразовать концентрированную смесь в разбавленную, более тяжёлую жидкость нужно смешать с H2O

Важно добавлять именно кислоту в воду, соблюдая осторожность. Если сделать наоборот, образуется кипение и токсикологические брызги